JURNAL PERCOBAAN 2 PEMBUATAN SENYAWA ORGANIK ASAM OKSALAT

JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK II

NAMA           : INDAH

NIM                : RSA1C117005

DOSEN PENGAMPU :

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

PERCOBAAN II

I.       Judul                    : Pembuatan Senyawa Organik Asam Oksalat

II.    Hari/ Tanggal      : Rabu, 04 September 2019

III. Tujuan                 :

  Adapun tujuan dari praktikum kali ini, yaitu:

a.  Dapat memahami cara pembuatan asam oksalat dengan zat organic yang memiliki berat molekul besar sebagai bahan dasarnya.

b.   Dapat memahami reaksi oksidasi dengan menggunakan oksidator kuat.

c.    Dapat mengetahui sifat-sifat asam oksalat dengan kegunaannya.

IV. Landasan Teori

Asam oksalat merupakan asam dikarboksilat yang mempunyai berat molekul rendah, berwujud pada warna putih dengan titik leleh 187^o serta bentuk Kristal piramida asam oksalat akan mengurai menjadi asam formiat dan karbondioksida jika dipanaskan pada suhu diatas 175^o. Di laboratorium asam oksalat biasa digunakan sebagai larutan standar pada titrasi. Dalam kehidupan sehari-hari digunakan sebagai pelapis besi. Asam oksalat dibuat memalui reaksi oksidasi dengan bahan baku gula pasir dan oksidator asam kuat (Tim Kimia Organik, 2019).

Asam oksalat ini merupakan suatu senyawa dikarboksilat yang dapat berfungsi sebgai bahan dasar dalam pembuatan berbagai produk kimia pada industri. Asam oksalat ini ternyata juga dapat digunakan sebagai bahan peledak, pembuatan zat warna seperti crayon, lilin, tinta bahkan bahan kimia dalam fotografi untuk keperluan penelitian dalam laboratorium. Pada bidang industri logam, asam oksalat ini dapat berfungsi sebagai pelindung dari korosif dan pembersih radiator otomotif dan metal. Sedangkan pada bidang obat-obatan, asam oksalat dapat berfungsi sebagai haemostatik dan antiseptik luar. Adapun faktor-faktor yang berpengaruh terhadap pembuatan asam oksalat ini adalah konsentrasi pelarut, waktu reaksi, suhu, dan volume pelarut (Irma Ramadhani, 2016).

Asam oksalat pertama kali dibuat oleh Carl W.Scheele pada tahun 1776 dengan cara mengoksidasi gula dengan asam nitrat. Pada tahun 1784, telah dibuktikan bahwa asam oksalat terdapat juga pada tanaman sorrel. Pada tahun 1829, Gay Lussac menemukan peemuannya yaitu bahwa asam oksalat dapat dibuat dengan cara meleburkan serbuk gergaji dengan larutan alkali. Asam oksalat banyak ditemukan dalam bentuk garam. Kedua bentuk dari asam oksalat terdapat dalam nabati maupun hewani. Namun, jumlah asam oksalat lebih banyak ditemukan di dalam tanaman (Noonan, 1999).

Menurut Andaka (2011), pembuatan asam oksalat dapat dilakukan dengan beberapa metode seperti peleburan selulosa dengan basa kuat, oksidasi menggunakan asam kuat, ataupun di sintesiskan dari natrium format. Berikut jenis-jenis metode pembuatan asam oksalat:

1)      Oksidasi karbohidrat

2)      Proses Etilen Glikol

3)      Proses Propilen

4)      Proses Dialkil Oksalat

5)      Proses Peleburan alkil

Menurut Iriany (2015), Asam oksalat dapat dibuat dengan beberapa cara. Salah satunya adalah proses peleburan alkali. Tahap-tahap pembuatan asam oksalat dengan proses peleburan alkali adalah sebagai berikut:

1.    Tahap Peleburan

Pada tahap ini terjadi peleburan antara selulosa yang terkandung dalam alang-alang dengan larutan NaOH.

(C6H10O5)n + 4n NaOH + 3n O2 → n(COONa)2 + n(CH3COONa) + n(HCOONa) + 5n H2O + n CO2

2.    Tahap Pengendapan dan Penyaringan

Filtrat yang didapat dari hasil peleburan ditambahkan CaCl2 untuk mendapatkan endapat kalsium oksalat.

(COONa)2 + CaCl2 →  (COO)2Ca + 2 NaCl

3.    Tahap Pengasaman

Endapan yang terjadi diasamkan dengan asam sulfat.

(COO)2Ca + H2SO4  → (COOH)2 + CaSO4

Faktor-faktor yang berpengaruh terhadap pembuatan asam oksalat:

1.    Waktu Pemasakan

Waktu yang lama akan memperbesar kesempatan zat-zat pereaksi bersentuhan dan mengakibatkan asam oksalat yang diperoleh relatif banyak. Tetapi waktu pemasakan yang cukup lama akan menyebabkan hasil lanjut terhadap asam oksalat yang dihasilkan.

2.    Suhu

Suhu berpengaruh pada konstanta kecepatan reaksi. Jika suhu tinggi, konstanta kecepatan reaksi semakin besar sehingga reaksi semakin cepat. Tetapi suhu yang terlalu tinggi akan menguraikan asam oksalat.

3.    Volume Pelarut

Volume pelarut yang semakin banyak akan memperluas gerakan molekul-molekul yang ada sehingga hasil yang diharapkan semakin banyak. Tetapi volume pelarut yang terlalu banyak akan mengurangi hasil yang diinginkan, karena asam oksalat akan terurai lebih lanjut menjadi CO2 dan H2O.

V.      Alat dan Bahan

5.1  Alat

a)    Labu dasar datar 750 ml

b)   Corong Buncher

c)    Corong gelas

d)   Gelas piala 500 ml

e)    Kasa, kaki tiga Bunsen

f)    Penangas

g)   Gelas ukur

h)   Thermometer

i)     Pengaduk

5.2  Bahan

a)    Gula pasir 200gr

b)   Asam Nitrat Pekat 100 ml

c)    Etanol

VI.   Prosedur kerja

Adapun langkah kerja pada percobaan kali ini, yaitu:

1.         Dimasukkan 20gr gula pasir ke dalam labu dasar datar berukuran 750 ml

2.         Ditambahakan dengan 100 ml asam nitrat pekat

3.         Dipanaskan di atas penagas air perlahan-lahan sampai mendidih

4.         Bila sudah timbul uap coklat NO₂, Diangkat labu datar.

5.     Dipindahkan ke atas balok kayu untuk melanjutkan reaksi tanpa pemanasan (dibiarkan selama 15 menit)

6.         Dituangkan hasil reaksi kedalam gelas piala 50 ml

7.         Dicuci labu dengan 20ml air dingin dan air cucian.

8.         Dimasukkan ke dalam gelas piala yang lain

9.         Ditambahkan 20 ml asam nitrat pekat

10.     Diuapkan di atas penangas air sehingga volume cairan 20 ml.

11.     Ditambahkan 40 ml air ke dalam larutan yang tinggal 20 ml

12.     Kemudian diuapkan lagi sampai volume tinggal 20 ml

13.     Dinginkan larutan ini dalam air es (kristal asam oksalat segera terbentuk)

14.     Disaring Kristal asam oksalat yang terbentuk ini dengan corong buncher

15.   Kemudian direkristalisasi asam oksalat yang diperoleh dengan melarutkannya dalam air panas

16.     Dinginkan untuk mendapat Kristal yang lebih murni

17.    Disaring, keringkan dan periksa titik lelehnya. Titik leleh asam oksalat murni ……. ^oC (bila belum murni, maka murnikan lagi Kristal asam oksalat ini dengan rekristalisasi kembali dalam air panas).

Video terkait praktikum ini: Https://youtu.be/M5bAbvw6IQQ

Permasalahan:

1.     Menurut anda mengapa kita mendinginkan larutan di dalam air es setelah kita memanaskan larutan tersebut di atas penangas air?

2.        Mengapa kita perlu melakukan rekristalisasi kembali dalam air panas pada saat pembuatan asam oksalat ini?

3.        Mengapa pada saat campuran gula dan asam nitrat dipanaskan dapat mengeluarkan asap atau gas berwarna coklat?